铝制品的抗腐蚀能力比铁强是因为在铝制品的表面形成了一层致密的保护膜，其成分是三氧化二铝，它能很好的保护铝不被腐蚀破坏，即便保护层被刮伤，露出了金属铝，铝化学性质。。
铝具有很好的抗腐蚀性能的原因化学方程式
铝制品耐腐蚀的原因是因铝制品表面的铝接触到空气中的氧后迅速被氧化，形成了三氧化二铝氧化层，这一层致密的氧化层阻断了铝材与外界的接触，即便这一层被破坏掉了，但一接触空气，就马上会有新的一次氧化膜形成。
铝，银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2467℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。
铝的发展史：
铝（Aluminium）的英文名出自明矾（alum），即硫酸复盐KAl(SO4)2·12H2O。史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）制成陶器。铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。
意大利物理学家伏打发明电池后，戴维试图利用电流从矾土中分离出金属铝，都没有成功，但他建议将其命名为“alumium”，后改为“aluminum”，不久即修饰成aluminium。这种词形在全世界通用，但北美除外，那里的美国化学会（ACS）于1925年决定在出版刊物中采用“aluminum”。
丹麦化学家奥斯特利用稀的钾汞齐与氯化铝反应第一次分离出不纯的金属铝。1827年德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。
在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制叉子；泰国国王使用过铝制表链。1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年，门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。
铝制品具有良好的抗腐蚀性能的化学方程式
（1）铝制水壶利用金属的导热性；塑料属于合成材料；
（2）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 ；
（3）铁制品易生锈，工业生产常用稀盐酸来除铁锈，则除锈的化学方程式Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O．
故答案为：
（1）B； 塑料； （2）4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 ；（3）Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O．
最新问题