为什么酸性高锰酸钾 为什么酸性高锰酸钾不能除去乙烷中的乙烯

苯酚和酸性高锰酸钾反应生成对苯醌、锰盐、钾盐。具体的反应方程式如下。

5C₆H₅OH+4KMnO₄+6H₂SO₄=5C₆H₄O₂+4MnSO₄+2K₂SO₄+11H₂O

苯酚和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。酸性高锰酸钾为强氧化剂，反应过程中把苯酚氧化为对苯醌。其中对苯醌的结构式如下。

扩展资料：

1、苯酚的物化性质

苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理， 皮肤杀菌、止痒及中耳炎。

苯酚可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐、水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。

2、高锰酸钾的物化性质

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

参考资料来源：百度百科-苯酚

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中。

在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，OH—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小。

对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说。

原电池的电动式△rGm=nFE，式中F叫做法拉弟常数，大小为96458C/mol。

能斯特方程，在298.15K温度下：

E＝E§－(0.05917V/n) *lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】

氧化态物质金属正离子或者H＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强。

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。

或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO₂）或铋酸钠（NaBiO₃）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。

工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO₂的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。 

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

酸性高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以将酚中的羟基氧化成醛基，进而形成醌。在酸性条件下，高锰酸钾会分解产生氧气，氧气与酚反应，使酚中的羟基失去氢原子，形成自由基。这些自由基与高锰酸钾中的MnO4-离子反应，产生Mn2+离子和醌。因此，酸性高锰酸钾可以将酚氧化成醌。