最佳回答2023-07-29
甲烷的正四面体结构必须由碳原子轨道的杂化来解释。碳原子在以四个单键与其他四个原子或基团结合时，一个s轨道与三个p轨道经过杂化后，形成四个等同的sp
杂化轨道，四个sp
杂化轨道的轴在空间取向相当于从正四面体的中心伸向四个顶点的方向，只有这样，价电子对间的排斥作用才最小，所以各轴之间的夹角。即键角均为109.5
。
其他回答（2）
俊目的单峰驼丽珠
回答时间：2023-07-29
是这样子的：
由实验证明，二氯甲烷只有一种结构（没有同分异构体）。
只有甲烷是正四面体结构才做的到，如果是平面四边形，则两个氯应该有对位和邻位两种，所以甲烷是正四面体结构。
承颜游戏解说经
回答时间：2023-07-29
简单的说就是实验观察到只有一种CH2Cl2,
理论的解释是甲烷中的C的4个价电子采用SP3等性杂化,再与H结合,这样四个化学键就是完全等同的.所以只能是正四面体结构.
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